Arti sifat koligatif

Desember 13, 2008

<!– /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

Koligatif berasal dari ” colligus ” yang berarti dikelompokkan bersama . Larutan yang sifatnya hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut saja dan tidak ditentukan oleh sifat intensif zat seperti rasa , warna dan kekentalan disebut sifat koligatif larutan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya ditentukan oleh banyaknya pertikel zat saja , yang dikelompokkan bersama al :

1. Penurunan tekanan uap jenuh ( ∆ P )

2. Kenaikan titik didih ( ∆Tb )

3. Penurunan titik beku ( ∆Tf )

4. Tekanan osmisis )


v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
table.MsoTableGrid
{mso-style-name:”Table Grid”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
border:solid windowtext 1.0pt;
mso-border-alt:solid windowtext .5pt;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-border-insideh:.5pt solid windowtext;
mso-border-insidev:.5pt solid windowtext;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel lebih banyak dari larutan non elektrolit , sebab larutan elektrolit berupa ion ion . Sifat koligatif larutan ditentukan oleh jumlah partikel , oleh sebab itu sifat kaligatif larutan elektrolit > sifat koligatif larutan non elektrolit. Larutan elektrolit memimiliki faktor vanHoff = i Penjabaran faktor i :

Elektrolit : AB(aq) ó A+ (aq) + B(aq)

Mula mula : a o o

Terurai : – aα aα aα

Akhir : a-aα aα

naα

Jumlah zat pada akhir = a-aα + naα

= a ( 1- α + )

= a ( 1 + n α – α )

= a ( 1 + ( n – 1 ) α

Jika jumlah awal = a

Maka besarnya pertambahan = a ( 1 + ( n- 1 ) α

a

1 + ( n – 1 ) α

Faktor Van Hoff ( i )


<!– /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

Menginggat Larutan adalah campuran antara zat terlarut dan pelarut , maka sifat larutan ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Seperti : rasa , warna , kekentalan dan banyaknya partikel zat terlarut.

Misal : Rasa gula : …………………… , Bila sejumlah gula dilarutkan dalam air membentuk larutan gula,

Rasanya ………………………… , berarti rasa yang merupakan sifat intensif gula mempengaruhi sifat

Larutan gula.

Bila gula yang ditambahkan lebih banyak berarti . …………………………………………………………………

Berarti sifat larutan gula ditentukan oleh sifat zat dan jumlah partikel zat , sifat larutan seperti ini

Disebut sifat non koligatif


v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:946348648; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:1406043330 67698703 67698713 67698715 67698703 67698713 67698715 67698703 67698713 67698715;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:36.0pt; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
table.MsoTableGrid
{mso-style-name:”Table Grid”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
border:solid windowtext 1.0pt;
mso-border-alt:solid windowtext .5pt;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-border-insideh:.5pt solid windowtext;
mso-border-insidev:.5pt solid windowtext;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

  1. PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH ( ∆P )

Tekanan uap jenuh zat adalah : Tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat dan sangat

Bergantung pada kecenderungan molekul zat berubah menjadi

Uap.

Besarnya tekanan uap tergantung pada suhu.

Misalnya : Pada suhu 900C : Tekanan uap air 675 mmHg

Pada suhu 1000C : Tekanan uap air 760 mmHg

Apa yang dapat disimpulkan : …………………………………………………………………………..

Perhatikan Gambar :

Bila air dipanaskan pada suhu tertentu akan menimbulkan

Tekanan sebesar Po

Karena air adalah pelarut , maka Po adalah tekanan uap air

uap

Bila kedalam air kemudian dimasukkan kristal urea lalu di

Po kristal urea panaskan , penjelasan apa yang dapat kita berikan

…………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………….

air

…………………………………………………………………………………

Bila pada proses ini tekanan yang ditimbulkan adalah P

Maka : 1. P = tekanan uap jenuh larutan

Po = tekanan uap jenuh pelarut

2. P < Po

3. Bila dalam air dimasukkan zat terlarut akan menimbulkan tekanan uap lebih kecil

Sehingga terjadi penurunan tekanan uap sebesar : ∆P

∆P = Po P

KESIMPULAN : * Penambahan zat terlarut menyebabkan : P rendah à ∆P = besar

Penambahan zat terlarut lebih banyak : ……………………………………………

( konsentrasinya besar ) ……………………………………………

* Tekanan uap larutan sangat ditentukan oleh jumlah air/pelarut yang menguap

Maka : Menurut Hukum Raoult :

P = Po . X pel

Turunkan persamaan matematik , besarnya penurunan tekanan uap


v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
table.MsoTableGrid
{mso-style-name:”Table Grid”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
border:solid windowtext 1.0pt;
mso-border-alt:solid windowtext .5pt;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-border-insideh:.5pt solid windowtext;
mso-border-insidev:.5pt solid windowtext;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

2.KENAIKAN TITIK TIDIH ( ∆Tb ) DAN PENURUNAN TITIK BEKU ( ∆Tf )

1. Titik didih zat adalah : Suhu pada saat suatu zat mulai mendidih

Titik didih larutan : suhu pada saat suatu larutan mulai mendidih yaitu bila tekanan uap larutan=

Tekanan uap pelarutnya.

( Pada tekanan 1 atm air mendidih pada suhu 100oC = titik didih normal air )

2. Titik beku larutan : Suhu pada saat larutan mulai membeku yaitu bila tekananuap larutan = tekanan

Uap pelarutnya.

( Pada tekanan normal 1 atm air membeku pada suhu O0C )

Pertanyaan :

Bagaimana Hubungan tekanan uap dengan titik didih larutan ? dan titik beku larutan ?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

* Karena P < Po

Pada tekanan 1atm à air mendidih pada suhu 1000C

Pada suhu 1000C larutan belum mendidih , mengapa ? karena P lar < 1atm

Agar tekanannya sama ,maka larutan harus dipanaskan lagi ( suhu harus dinaikan)

Sehingga :

Tb pelarut < Tb larutan

Terjadi kenaikan titik didih sebesar ∆Tb

∆Tb = Tb larutan Tb pelarut

∆Tb = m . Kb

Konstanta kenaikan titik didih molal

Molal terlarut pelarut ( pelarut berbeda à Kb berbeda )

* Karena P < P0

Pada tekanan 1 atm à air membeku pada suhu OoC

Pada suhu OoC larutan belum membeku , karena P lar < 1 atm

Agar tekanannya sama, maka larutan harus diturunkan suhunya

Sehingga :

Tb pelarut > Tb larutan

Terjadi Penurunan titik beku sebesar ∆Tf

∆Tf = Tf pelarut Tf larutan

∆Tf = m . Kf

in future

Februari 29, 2008

devil-skype.png       l want improve my life,somtimes happy,n sometimes sad.i didn”t know.like today my father asked me to return buy laptop.l”m so sad.whatever l want to relize . now my farent stiil difficul to get some money

Hello world!

Februari 29, 2008

Welcome to WordPress.com. This is your first post. Edit or delete it and start blogging!