Arti sifat koligatif

Desember 13, 2008

<!– /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

Koligatif berasal dari ” colligus ” yang berarti dikelompokkan bersama . Larutan yang sifatnya hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut saja dan tidak ditentukan oleh sifat intensif zat seperti rasa , warna dan kekentalan disebut sifat koligatif larutan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya ditentukan oleh banyaknya pertikel zat saja , yang dikelompokkan bersama al :

1. Penurunan tekanan uap jenuh ( ∆ P )

2. Kenaikan titik didih ( ∆Tb )

3. Penurunan titik beku ( ∆Tf )

4. Tekanan osmisis )


v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
table.MsoTableGrid
{mso-style-name:”Table Grid”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
border:solid windowtext 1.0pt;
mso-border-alt:solid windowtext .5pt;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-border-insideh:.5pt solid windowtext;
mso-border-insidev:.5pt solid windowtext;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel lebih banyak dari larutan non elektrolit , sebab larutan elektrolit berupa ion ion . Sifat koligatif larutan ditentukan oleh jumlah partikel , oleh sebab itu sifat kaligatif larutan elektrolit > sifat koligatif larutan non elektrolit. Larutan elektrolit memimiliki faktor vanHoff = i Penjabaran faktor i :

Elektrolit : AB(aq) ó A+ (aq) + B-(aq)

Mula mula : a o o

Terurai : - aα aα aα

Akhir : a-aα aα

naα

Jumlah zat pada akhir = a-aα + naα

= a ( 1- α + )

= a ( 1 + n α - α )

= a ( 1 + ( n – 1 ) α

Jika jumlah awal = a

Maka besarnya pertambahan = a ( 1 + ( n- 1 ) α

a

1 + ( n – 1 ) α

Faktor Van Hoff ( i )


<!– /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

Menginggat Larutan adalah campuran antara zat terlarut dan pelarut , maka sifat larutan ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Seperti : rasa , warna , kekentalan dan banyaknya partikel zat terlarut.

Misal : Rasa gula : …………………… , Bila sejumlah gula dilarutkan dalam air membentuk larutan gula,

Rasanya ………………………… , berarti rasa yang merupakan sifat intensif gula mempengaruhi sifat

Larutan gula.

Bila gula yang ditambahkan lebih banyak berarti . …………………………………………………………………

Berarti sifat larutan gula ditentukan oleh sifat zat dan jumlah partikel zat , sifat larutan seperti ini

Disebut sifat non koligatif


v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:946348648; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:1406043330 67698703 67698713 67698715 67698703 67698713 67698715 67698703 67698713 67698715;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:36.0pt; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
table.MsoTableGrid
{mso-style-name:”Table Grid”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
border:solid windowtext 1.0pt;
mso-border-alt:solid windowtext .5pt;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-border-insideh:.5pt solid windowtext;
mso-border-insidev:.5pt solid windowtext;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

  1. PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH ( ∆P )

Tekanan uap jenuh zat adalah : Tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat dan sangat

Bergantung pada kecenderungan molekul zat berubah menjadi

Uap.

Besarnya tekanan uap tergantung pada suhu.

Misalnya : Pada suhu 900C : Tekanan uap air 675 mmHg

Pada suhu 1000C : Tekanan uap air 760 mmHg

Apa yang dapat disimpulkan : …………………………………………………………………………..

Perhatikan Gambar :

Bila air dipanaskan pada suhu tertentu akan menimbulkan

Tekanan sebesar Po

Karena air adalah pelarut , maka Po adalah tekanan uap air

uap

Bila kedalam air kemudian dimasukkan kristal urea lalu di

Po kristal urea panaskan , penjelasan apa yang dapat kita berikan

…………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………….

air

…………………………………………………………………………………

Bila pada proses ini tekanan yang ditimbulkan adalah P

Maka : 1. P = tekanan uap jenuh larutan

Po = tekanan uap jenuh pelarut

2. P < Po

3. Bila dalam air dimasukkan zat terlarut akan menimbulkan tekanan uap lebih kecil

Sehingga terjadi penurunan tekanan uap sebesar : ∆P

∆P = Po - P

KESIMPULAN : * Penambahan zat terlarut menyebabkan : P rendah à ∆P = besar

Penambahan zat terlarut lebih banyak : ……………………………………………

( konsentrasinya besar ) ……………………………………………

* Tekanan uap larutan sangat ditentukan oleh jumlah air/pelarut yang menguap

Maka : Menurut Hukum Raoult :

P = Po . X pel

Turunkan persamaan matematik , besarnya penurunan tekanan uap


v\:* {behavior:url(#default#VML);}
o\:* {behavior:url(#default#VML);}
w\:* {behavior:url(#default#VML);}
.shape {behavior:url(#default#VML);}
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:””; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:72.0pt 90.0pt 72.0pt 90.0pt; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:”Table Normal”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:””;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
table.MsoTableGrid
{mso-style-name:”Table Grid”;
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
border:solid windowtext 1.0pt;
mso-border-alt:solid windowtext .5pt;
mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt;
mso-border-insideh:.5pt solid windowtext;
mso-border-insidev:.5pt solid windowtext;
mso-para-margin:0cm;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:”Times New Roman”;
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}

2.KENAIKAN TITIK TIDIH ( ∆Tb ) DAN PENURUNAN TITIK BEKU ( ∆Tf )

1. Titik didih zat adalah : Suhu pada saat suatu zat mulai mendidih

Titik didih larutan : suhu pada saat suatu larutan mulai mendidih yaitu bila tekanan uap larutan=

Tekanan uap pelarutnya.

( Pada tekanan 1 atm air mendidih pada suhu 100oC = titik didih normal air )

2. Titik beku larutan : Suhu pada saat larutan mulai membeku yaitu bila tekananuap larutan = tekanan

Uap pelarutnya.

( Pada tekanan normal 1 atm air membeku pada suhu O0C )

Pertanyaan :

Bagaimana Hubungan tekanan uap dengan titik didih larutan ? dan titik beku larutan ?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

* Karena P < Po

Pada tekanan 1atm à air mendidih pada suhu 1000C

Pada suhu 1000C larutan belum mendidih , mengapa ? karena P lar < 1atm

Agar tekanannya sama ,maka larutan harus dipanaskan lagi ( suhu harus dinaikan)

Sehingga :

Tb pelarut < Tb larutan

Terjadi kenaikan titik didih sebesar ∆Tb

∆Tb = Tb larutan - Tb pelarut

∆Tb = m . Kb

Konstanta kenaikan titik didih molal

Molal terlarut pelarut ( pelarut berbeda à Kb berbeda )

* Karena P < P0

Pada tekanan 1 atm à air membeku pada suhu OoC

Pada suhu OoC larutan belum membeku , karena P lar < 1 atm

Agar tekanannya sama, maka larutan harus diturunkan suhunya

Sehingga :

Tb pelarut > Tb larutan

Terjadi Penurunan titik beku sebesar ∆Tf

∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan

∆Tf = m . Kf

in future

Februari 29, 2008

devil-skype.png       l want improve my life,somtimes happy,n sometimes sad.i didn”t know.like today my father asked me to return buy laptop.l”m so sad.whatever l want to relize . now my farent stiil difficul to get some money

Hello world!

Februari 29, 2008

Welcome to WordPress.com. This is your first post. Edit or delete it and start blogging!


Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.